小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合,然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体,前阶段没有明显的气泡产生,后阶段产生大量无色气泡,充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断,其中不合理的是( )
A. |
"立即出现红色固体"是由于很快发生了如下转化:CuO CuSO 4 Cu |
B. |
"产生大量无色气泡"是由于发生了如下反应:Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ |
C. |
该实验条件下,硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应 |
D. |
在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先跟铁粉反应 |
相关知识点
推荐试卷