工业铁红主要成分是Fe ₂O ₃，还含有少量的FeO、Fe ₃O ₄。

【查阅资料】1．草酸晶体（H ₂C ₂O ₄•3H ₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H ₂C ₂O ₄•3H ₂O CO ₂↑+CO↑+4H ₂O。

2．碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。

3．铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe 2O 3	Fe 3O 4
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组同学进行如下实验。（装置气密性良好）

（1）该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是 　　。（填字母序号）

a．浓硫酸   b．澄清的石灰水   c．氢氧化钠溶液

（2）C装置的作用是 　　。

（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式： 　　。

（4）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则 　　＜m＜ 　　。

②若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是 　　。

【实验反思】

（1）如果缺少装置G（不考虑其他因素），则测得样品中铁的质量分数会 　　（选填"偏小""不变"或"偏大"）。

（2）该实验装置的一个明显缺陷是 　　。