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  • 科目:化学
  • 题型:填空题
  • 难度:较易
  • 人气:494

工业上用软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下:

已知:
1.浸出过程中发生的主要反应化学方程式为:MnO2+SO2 =MnSO4
2.浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+
回答下列问题:
(1)物质X最好选用             
a.盐酸     b.硫酸     c.硝酸
(2)酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示,为提高SO2的吸收效率,酸浸适宜的条件是                  

(3) 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是                
(4) 加入石灰浆调节pH,可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是                 
(5) 用MnSO4可测定水中溶解氧,方法是:取100 mL 水样,迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞上塞子、振荡,使之充分反应;打开塞子,迅速加入适量的稀硫酸,此时有I2生成;再用5.00×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液和I2反应,当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下:
① 2Mn2+O2+4OH=2MnO(OH)2(反应很快);
② MnO(OH)2+2I+4H=Mn2+I2+3H2O;
③ I2+2S2O32=S4O62+2I
计算水样中溶解氧的浓度(以mg·L-1为单位),写出计算过程。              

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工业上用软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al等)