已知：25℃时，H₂SO₃      K_a1=1.5×10^﹣2      K_a2=1.0×10^﹣7
H₂CO₃       K_a1=4.4×10^﹣7       K_a2=4.7×10^﹣11
HNO₂        K_a=5.1×10^﹣4        HClO     K_a=3.0×10^﹣8
饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．
（1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH      0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2﹣、CO₃^2﹣、HSO₃^﹣、HCO₃^﹣浓度从大到小的顺序为                。
（2）下列离子反应正确的有：          ．
A．2HCO₃^﹣+SO₂═SO₃^2﹣+2CO₂+H₂O            B．ClO^﹣+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^﹣
C．ClO^﹣+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^﹣             D．2ClO^﹣+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2﹣
（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：         ．
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O
B．室温下，该消毒液的pH约为12，主要是因为：ClO^﹣+H₂OHClO+OH^﹣
C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H⁺+ClO^﹣═HClO
D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl₂：2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣═Cl₂↑+H₂O
（4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol·L^﹣1的NaOH溶液反应（已知2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O)，形成的溶液的pH由大到小的顺序为：       （用A、B、C、D表示）．
A．NO₂           B．SO₃         C．SO₂         D．CO₂．
（5）下列说法不正确的是（ ）
A．在相同温度下将pH相同的稀硫酸和醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH与原来相同。
B．含等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^﹣）=c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2﹣）
C．CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中c(H^＋)/C(CH₃COO^－)的值减小
（6）已知某温度下，0.10mol/LNH₄Cl溶液的PH=5，则该温度下NH₃·H₂O的电离常数约为           。