已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3	NH3.H2O
电离平衡常数	1.8×l0^–^5	4.9×l0^–^10	K1=4.3×l0^–^7 K2=5.6×l0^–^11	1.8×l0^–^5

根据上表中数据回答下列问题:
（1）CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-结合质子（即H⁺）的能力大小顺序__________________；25℃时，有等浓度的①CH₃COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为            （填序号）。
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为           
（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为           
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L^－1、0.1mol·L^－1，则c（OH^－）_甲﹕c（OH^－）_乙         10（填“>”、“=”或“<”）。