（1）1.00g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出55.6 kJ热量，写出表示CH₄的燃烧热的热化学方程式                  。
（2）等物质的量浓度的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl ④NH₄Fe（SO₄）₂中 ，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为                    。
（3）写出符合要求的方程式
①饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中                    （写离子方程式）
②NaHCO₃在水溶液中存在的所有电离过程                   
（4）某温度下的溶液中，c（H^＋）=10^xmol•L^-1,c（OH^－）=10^ymol•L^-1。x与y的关系如图所示：

①该温度下,NaCl溶液的pH=            。
②该温度下，pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=6的盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积比为               。（忽略溶液混合时体积变化）