水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO₂和水蒸气杂质。某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行探究。
【查阅资料】
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；
（2）Na₂CO₃与少量盐酸反应生成NaHCO₃和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl、H₂O、CO₂。
【实验假设】
①可燃气体是CO；②可燃气体是H₂；③可燃气体是            。
【实验过程】
实验小组按以下流程进行实验（所用试剂均为足量）：

实验中，发现黑色氧化铜变红，且             ，证明水煤气含有H₂；
还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气中含有另一可燃气体是     。
【实验反思】
根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒。对尾气的处理方法是                。
【实验拓展】
（1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余。但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是                 ；
（2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液。正确的鉴别方案及结论是                     。