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  • 科目:化学
  • 题型:简答题
  • 难度:困难
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钨是我国丰产元素,也是熔点最高的金属,被誉为“光明使者”。用黑钨矿[FeWO4、MnWO4(W为+6价)]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如下。已知H2WO4是不溶于水的弱酸,受热可分解生成氧化物。请回答下列有关问题:

(1)上述流程中通入空气的目的是   
(2)滤渣A与硫酸反应的离子方程式为   
(3)实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如下图:

已知:锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中
电极    (填“A”或“B”)相接,气体Y为气体出口       (填“A”或“B”)出来的气体,为提高生产效率,电解开始时,从进料口B加入的物质为      ,写出锌锰碱性电池正极反应式     
(4)已知:单质碳也可与固体甲制得钨,用气体Y而不用单质碳的原因     
(5)将H2与CO2以4:1的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。已知:
CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(1)   ΔH1=-890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(1)           ΔH2=-285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是       

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钨是我国丰产元素,也是熔点最高的金属,被誉为“光明使者”。用