（一）在温度和下，卤素X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K(t1)	K(t2)
F2+H22HF	1.8×10^36	1.9×10^32
Cl2+H22HCl	9.7×10^12	4.2×10^11
Br2+H22HBr	5.6×10^7	9.3×10^6
I2+H22HI	43	34

（1）已知t₂>t₁，生成HX的反应是         反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）用电子式表示HCl的形成过程                                    。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是       （用化学式表示）。
（4）K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因是                     。
（二）下图表示一些晶体结构，它们分别是晶体干冰、金刚石、氯化铯、氯化钠某一种的某一部分。

（5）代表金刚石的是       （选填字母）；晶体中碳原子与C—C键数目之比是        。
（6）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为                    （用字母表示）。
（7）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO        FeO（填“＜，＞或＝”）。