（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是       ；表示反应中和热ΔH="-" 57．3 kJ·mol^-1的是       。(填“ΔH₁”、“ΔH₂”和“ΔH₃”等)

A．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)ΔH1

B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)ΔH2

C．C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH3

D．Ba（OH）2(aq)+H2SO4(aq) = BaSO4(s)+H2O(l)ΔH4

E．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l)   ΔH₅
F．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)    ΔH₆
（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热363.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                      。
（3）化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O==O	P==O
键能kJ/mol	a	360	500	434

已知白磷(P₄)的燃烧热为2378kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P₄O₁₀)的结构如上图所示，则上表中a=     (保留到整数)。