研究NO₂、SO₂ 等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）铜与浓硝酸反应生成NO₂的化学反应方程式是                          。
（2）NO₂可用水吸收，该反应的化学反应方程式是                           。
（3）工业上可将SO₂通入浓的Fe₂(SO₄)₃溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式                               。
（4）利用反应6NO₂ + 8NH₃7N₂ + 12H₂O也可处理NO₂。当反应转移0.6mol电子时，则消耗的NH₃在标准状况下的体积是        L。
（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH₁=" -" 196．6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH₂=" -" 113．0 kJ·mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的
ΔH=       kJ·mol^-1。
一定条件下，将NO₂与SO₂以物质的量之比1∶2置于恒容密闭容器中发生上述反应。
①下列能说明反应达到平衡状态的是（      ）。

A．体系压强保持不变	B．SO3和NO的体积比保持不变
C．混合气体颜色保持不变	D．每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

②测得上述反应平衡时NO₂与SO₂物质的量之比为1∶11，该反应的平衡常数K  =     (保留1位小数)。