(14分)SO2 、CO 、NOx 是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题:
(1)已知25℃、101kPa时:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1 =" -" 197 kJ•mol-1
H2O(g) = H2O(l) △H2 =" -" 44 kJ•mol-1
2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 =" -" 545 kJ•mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。
(2)若反应2H2(g)+ O2 (g)=2H2O(g ),△H=-241.8kJ•mol-1,根据下表数据则x=______kJ•mol-1。
化学键 |
H-H |
O═O |
O-H |
断开1mol化学键所需的能量/kJ |
436 |
x |
463 |
(3)甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇,热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90 kJ•mol-1
①该温度下,在两个容积均为1 L的密闭容器中,分别发生该反应:
容器 |
甲 |
乙 |
反应物投入量 |
1 mol CO (g)和2 mol H2(g) |
1 mol CH3OH(g) |
平衡时c(CH3OH) |
c1 |
c2 |
平衡时能量变化 |
放出54kJ |
吸收a kJ |
则c1_________ c2(填“>”或“<”或“=”),a=____________。
②若密闭容器容积与①相同,Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。若Ⅱ反应的n(CO)起始 ="10" mol、投料比为0.5,则:
A点的平衡常数KA= ,
B点的平衡常数KB KA。(填“>”或“<”或“=”)
③为提高CO转化率可采取的措施是 (至少答出两条)。
(4)电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示,
则a电极名称为_______,
b电极反应式为_________________。