【改编】某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。
已知：C(s)+O₂(g)CO₂(g)     △H＝-393kJ•mol^-1；
2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)     △H＝-566kJ•mol^-1；
（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H₂），若要得到该反应的热化学方程式，还需要知道反应（用化学方程式表示）      的焓变。
（2）将一定量CO(g)和H₂O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组序	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	500	4	4	2.0	6
2	750	2	1	0.6	3
3	750	2	1	0.6	1

①500℃时该反应的平衡常数K＝______________。
②该反应的逆反应为           (填“吸热”或“放热”)反应。
③实验2中，0～3min时段内，以v(H₂)表示的反应速率为           。
④实验3与实验2相比，改变的条件是          。请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO₂)随时间变化的曲线，并作必要的标注。

（3）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li₂CO₃和 Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO₂的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，则负极电极反应式为                        。
（4）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH＝5.6，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－+H⁺的电离平衡常数K＝       。（已知：10^－5.6＝2.5×10^－6）