酸雨,是目前人类遇到的全球性区域灾难之一。煤燃烧产生的SO₂气体是形成酸雨的主要污染物，原因是SO₂能与水结合生成弱酸性亚硫酸（H₂SO₃）。
[查阅资料]
①H₂SO₃易分解生成H₂O和SO₂
②H₂SO₃和SO₂都能使红色的品红溶液褪色。
③H₂SO₃、亚硫酸盐都易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H₂SO₄、硫酸盐。
④BaSO₃不溶于水，可与盐酸、硫酸反应，BaSO₃与酸的反应跟CaCO₃与酸反应相似。
写出BaSO₃与盐酸反应的化学方程式                       。
小刚同学利用酸碱中和反应的原理，向在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的NaOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
[提出问题]反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
[进行猜想]猜想1：只有Na₂SO₃ ； 猜想2：___________ ； 猜想3：既有Na₂SO₄，也有Na₂SO₃。
[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、石灰水、品红溶液、石蕊溶液

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	分别在A、B两只试管中各加入2mL反应后的混合溶液
2	向A试管中滴加几滴品红溶液，再滴入足量的稀硫酸	， 证明含有Na2SO3 。
3	向B试管中，加入 。	，证明含有Na2SO4，则猜想3成立。

[反思与交流]防止酸雨保护环境可采取的有效措施有                    。（写出其中一条）