氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl₂)反应的离子方程式：                                。
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH2O)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、           、           、过滤、洗涤、干燥。
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe³⁺)＝            mol·L^－1。（常温下Ksp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^－39）。
（4）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用c mol·L^―1 Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。
（已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）
①滴定终点的现象是：                                                。
②样品中氯化铁的质量分数为                                   （用字母m、C、V来表示）。