以下是某实验小组用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行提纯实验，得到纯净硫酸铜晶体的流程：（已知数据：lg2=0.3；lg5=0.7）

请回答下列问题：
（1）①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是                         。
②步骤Ⅱ是为了除去Fe²⁺，常加入氧化剂使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质最适合的是________。
A．KMnO₄       B．H₂O₂        C．Cl₂水        D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A．NaOH      B．NH₃·H₂O     C．CuO     D．Cu
（2）已知常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，分别写出Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH=________并写出步骤Ⅱ调节溶液pH的合理范围______。