实现反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，△H₀，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。
（1）已知：① 2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)        △H₁＝－566 kJ·mol^－1
② 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)        △H₂＝－484 kJ·mol^－1
③ CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₃＝－802 kJ·mol^－1
则△H₀＝      kJ·mol^－1
（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH₄与2.5mol CO₂，一定条件下发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

据图可知，p₁、p₂、 p₃、p₄由大到小的顺序            。
（3）CO和H₂还可以通过反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g) 制取。
① 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是

A．体系压强不再变化	B．CO与H2的物质的量之比为1:1
C．混合气体的密度保持不变	D．每消耗1mol H2O(g)的同时生成1mol H2

② 恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H₂O(g)、1mol CO(g)、2molH₂(g)和2molC(s)，反应的平衡常数K=           。
若此时增大压强，平衡将向       (填“正”、“逆”)反应方向移动，t₁min时达到新的平衡。
③ 请画出增大压强后10min～t₁min时容器中H₂物质的量n随时间变化的曲线图。