（本题共12分）氯化钙是典型的离子型卤化物。完成下列填空：
28．氯原子核外电子排布式为              ，其原子核外能量不同的电子有        种，最外层上有    种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于       。
某研究小组以CaCl₂和H₂为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H₂，乙的水溶液显酸性。
29．该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？      （填“是”或“否”）。甲的化学式是     。
30．写出甲与水反应得H₂的化学方程式     。现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl^-，请简述检验的方法                。
31．乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是                   。