（本题共12分）大约100年前，德国化学家哈伯(F．Haber)开始研究由氮气和氢气合成氨。一种工业合成氨的简易流程图如下：

28．天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收,产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式：___________________________________________。
29．工业上可用组成为K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27。R原子核外电子有_____种不同运动状态，最外层的p电子有_______种自旋方向。
30．常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）
A．CuSO₄溶液     
B．Fe₂O₃      
C．浓硫酸     
D．NaOH溶液   
E．Na₂CO₃固体
步骤Ⅱ中制氢气原理如下:
①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)- 206．4 kJ
②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)+ 41．2 kJ
31．对于反应①,一定可以提高平衡体系中H₂百分含量,又能加快反应速率的措施是   。
A．升高温度       B．增大水蒸气浓度       C．加入催化剂       D．降低压强
32．利用反应②,将CO进一步转化,可提高H₂产量。若1 mol CO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应,得到1．18 mol CO、CO₂和H₂的混合气体,则CO转化率为__________。
33．依据温度对合成氨反应的影响,在下图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH₃物质的量变化的曲线示意图。