Ⅰ、为探究CO₂与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

（1）请写出CO₂与过量的NaOH发生反应的离子方程式：                。
（2）选择任意一种实验装置进行实验，简述预计出现的实验现象。你选择的实验装置是  （填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是                。
（3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成           （写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式                                                 
Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通。

（1）小试管B中应装的药品是       （写化学式）。
（2）小试管a中出现的现象预计是                                           。
Ⅲ、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀经______________(填操作)、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是                       。
方案二：气体分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应，用下图所示装置测定产生CO₂的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液为饱和碳酸氢钠溶液，因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，会使Na₂CO₃的质量分数偏大，其原因可能是                                              。