降低大气中CO₂的含量、减缓温室效十分重要。
（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)

上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol^-1）的变化。该反应是      （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下，若将6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示。则加入催化剂的曲线是   （填：a或b）；
0—8min内该反应的平均速率v(CO₂)=  mol/（L·min）。

（3）在CO跟O₂的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为bkJ，形成1molC=O键释放的能量为ckJ。则1molCO在空气中完全燃烧生成CO₂放出的能量为
           kJ。