为探究气体 $X$的组成，某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。
【资料在线】
（1）加热条件下，气体 $X$能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体 $X$反应。无水氯化钙可吸收气体 $X$。
（3）本实验条件下，氮气密度为 $1.15g/L$，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性。
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40 $g$。
（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。
（4）连接 $A,B,C$装置，将气体 $X$缓缓通入一段时间后，连接上 $D$装置，读数后开始加热。当 $A$装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 $X$至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）。
【实验装置】

【相关数据】

数据编号 测量项目	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含药品）的质量/ $g$	52.40	51.92
B装置（含药品）的质量/ $g$	102.00	102.54
氮气的体积/ $ml$	/	243.5

【回答问题】
（1） $B$装置中氧化钙吸水的原理为（用化学方程式表示）。
（2）实验过程中，当观察到，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体 $X$至玻璃管冷却的目的是。
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 $g$，氧化铜中氧元素的质量为 $g$。由此推知，气体 $X$中一定（填"有"或 "没有"）氧元素。
（4）通过计算推导出气体 $X$的化学式。