已知：$I_2$＋2$S_2{O}_3^{2-}$＋2$I^{-}$。相关物质的溶度积常数见下表：

物质	$Cu(OH{）}_2$	$Fe(OH{)}_3$	$CuCl$	$CuI$
$K_{sp}$	2.2×10^－20	2.6×10^－39	1.7×10^－7	1.3×10^－12

（1）某酸性$CuC{l}_2$溶液中含有少量的$FeC{l}_3$，为得到纯净的$CuC{l}_2·2H_{2}O$晶体，加入调至$pH$＝4，使溶液中的$F{e}^{3+}$转化为$Fe(OH{)}_3$沉淀，此时溶液中的$c(F{e}^{3+)}$＝；
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到$CuC{l}_2·2H_{2}O$晶体。
（2）在空气中直接加热$CuC{l}_2·2H_{2}O$晶体得不到纯的无水$CuC{l}_2$，原因是。（用化学方程式表示）。由$CuC{l}_2·2H_{2}O$晶体得到纯的无水$CuC{l}_2$的合理方法是。
（3）某学习小组用"间接碘量法"测定含有$CuC{l}_2·2H_{2}O$晶体的试样（不含能与I^―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 $g$试样溶于水，加入过量$KI$固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 $mol/L$ $N{a}_2{S}_2{O}_3$标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗$N{a}_2{S}_2{O}_3$标准溶液20.00 $ml$。
①可选用作滴定指示荆，滴定终点的现象是。
②$CuC{l}_2$溶液与$KI$反应的离子方程式为。
③该试样中$CuC{l}_2·2H_{2}O$的质量百分数为.