铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途。请回答：
（1）在元素周期表中，铜元素位于____区，其基态原子的电子排布式为        。
（2）Cu₂O的熔点比Cu₂S高，原因为                       。
（3）Fe(CO)₅是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____；两者相比较沸点高的为      （填分子式）。
②Fe(CO)₅在一定条件下发生反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为        。
（4）已知AlCl₃·NH₃和AlCl₄^—中均有配位键。AlCl₃·NH₃中，提供空轨道的原于是____；在AlCl₄中Al原子的杂化轨道类型为           。
（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为____。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol^-1，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体铝的密度ρ=           。