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  • 科目:化学
  • 题型:推断题
  • 难度:中等
  • 人气:1839

已知:A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大,属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子;G原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层,C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为:578、1817、2745、ll575;C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。
(1)B的单质晶体为体心立方堆积模型,其配位数为         ;E元素的最高价氧化物分子的立体构型是            。F元素原子的核外电子排布式是                   ,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为          .
(2)试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由                   
(3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏伽德罗常数为NA,该化合物晶体的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为           cm。
(4)在1.0l×105 Pa、t1℃时,气体摩尔体积为53.4 L/mol,实验测得Q的气态密度为5.00g/L,则此时Q的组成为(写化学式)              

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已知:A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大,