I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常数、投料比等问题。
已知：CO (g) +H₂O（g)H₂(g) +CO₂(g)平衡常数K随温度的变化如下表：

回答下列问题
(1)该反应的平衡常数表达式K=______，ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”）
(2)已知在一定温度下，CCs) +CO₂(g)2C0 Cg)平衡常数K₁；
C (s) +H₂O(g)CO Cg) +H₂(g)平衡常数K₂
则K、K₁ 、K₂,之间的关系是______:
(3)800⁰C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中 再通入0.10molCO和0.40molCO₂，此时v_正______v_逆 (填“>”、“=”或“<”）。
II.某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
(4) 向酸性KmnO₄溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，当溶液中的KmnO₄耗尽后，紫色溶液将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KmnO₄初始的物质的量需要满足的关 系为n(H₂C₂O₄): n(KMnO₄) ______。
(5) 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案

表中x= ______ml ，理由是______。
(6)   已知50°C时，浓度c(H₂C₂O₄)随反应时间t的变化曲线如图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图 中画出25°C时c(H₂C₂O₄)随t的变化曲线示意图。