能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。
I．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(s)= 2Fe(s)＋3CO(g)  △H₁="a" kJ·mol^-1
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)   △H₂="b" kJ·mol^-1
4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)   △H₃="c" kJ·mol^-1
则C的燃烧热________kJ·mol^-1
II．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____(填序号)。
A．C(s)+CO₂(g)=2CO(g)          B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1)
C．2H₂O(l) = 2H₂(g)+O₂(g)       D．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)
若以熔融的K₂CO₃与CO₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：___________。
（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1，开始他们将N₂和H₂混合气体20mol (体积比1：1)充入5L合成塔中。反应前压强为P₀，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是（填字母代号）________。
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②2min时，以c(N₂)变化表示的平均反应速率为________。
③若提高N₂的转化率可采取的措施有________。
A．向体系中按体积比1：1再充入N₂和H₂
B．分离出NH₃
C．升高温度
D．充入He气使压强增大
E．加入一定量的N₂
（3）25°C时，BaCO₃和BaSO₄的溶度积常数分别是8×10^－9和1×10^－10，某含有BaCO₃沉淀的悬浊液中，c(CO₃^2-)=0.2mol·L^-1，如果加入等体积的Na₂SO₄溶液，若要产生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物质的量浓度最小是________mol • L^－1。