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  • 科目:化学
  • 题型:填空题
  • 难度:中等
  • 人气:555

已知:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)  ΔH="-57.3" kJ/ mol,计算下列中和反应中放出的热量:
(1)用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应,能放出          kJ的热量。
(2)用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应,能放出     kJ的热量。
(3)用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应,放出的热量       (填“大于”、“小于”或“等于”)57.3 kJ,理由是                                
(4)1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位:kJ)。则它们由大至小的顺序为                             

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已知:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)ΔH=-5