硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
① 4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)    △H = —905 kJ/mol     ①主反应
② 4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)      △H = —1268 kJ/mol    ②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图。

（1）由反应①②可知反应③N₂(g) + O₂(g)2NO(g)的反应热ΔH=        。
（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在          。
（3）用Fe₃O₄制备Fe（NO₃）₃溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe₄O₃中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，
原因二：         （用文字和离子方程式说明）。
（4）将NH₃通入NaClO溶液中，可生成N₂H₄，则反应的离子方程式为         。
（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为        （填“正极”或“负极”），电极方程式为         。