分析下列反应：5KCl + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Cl₂↑+ 3K₂SO₄ + 3H₂O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：
5KCl + KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Cl₂↑+ 3K₂SO₄ + 3H₂O
（2）该反应的氧化剂是         。
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是          。
（4）当反应生成0.3 mol Cl₂时，则转移的电子的物质的量是            。