右图是298K 时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol^-1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变

D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1