氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃(g) ΔH<0 ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)＝             。平衡时H₂的转化率为          %。
（2）平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有           。
A．加了催化剂               B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度       D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/ ℃	200	300	400
k	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①      试比较K₁、K₂的大小，K₁_______ K₂ (填“＜”“＞”或“＝”)；
②      下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)
A、容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1:3:2
B、v(N₂)_正＝3 v(H₂)_逆
C、容器内压强保持不变
D、混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃(g)N₂（g）＋3H₂（g）的化学平衡常数为_______。当测得NH₃、N₂和H₂的物质的量分别为3mol、2 mol和1 mol时，则该反应的
v(N₂)_正______v(N₂)_逆 (填“＜”“＞”或“＝”)。
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_________。
A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B、勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C、催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D、正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益