25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ki	1.8×10^-5	4.9×10^-10	Ki1=4.3×10^-7    Ki2=5.6×10^-11

         A．等物质的量浓度溶液pH关系：pH（NaCN）> pH（Na₂CO₃）> pH（CH₃COONa）
B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO^-₃）+c（CO₃^2-）