能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol^－1；
2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol^－1；
C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)         △H＝－393.5 kJ · mol^－1
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)的△H＝________________。
（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2－可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。

A．负极的电极反应式为：CO + O^2^－―2e^－＝CO2

B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

C．工作时电极b作正极，O^2^－由电极a通过固体介质向电极b迁移

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32 g CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。
（4）煤的间接液化是先转化为CO和H₂，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：

物 质	CO	H2	CH3OH
浓度/(mol·L^－^1)	1.2	1.0	0.6

①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。
②该时间内反应速率v(H₂)＝_________________。
③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。