过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为
    2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂．现将沾有Na₂CO₃固体的棉花放入如图的烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na₂CO₃反应产生CO₂气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有Na₂O₃固体的棉花燃烧起来．下列从实验获得的信息中，你认为不正确的是                                      

A．棉花具有可燃性

B．CO2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧

C．Na2CO3与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点

D．棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件