A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2︰1的离子化合物丙。
⑴ D的原子结构示意图为                ，B单质的电子式为                ，E在周期表中的位置为                ；
⑵ 下列说法正确的有                ；
a．化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子
b．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C ＞ D ＞ E ＞ F
c．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
d．化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
⑶ 将F在空气中完全燃烧的产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应：
                                                            ；
⑷ 写出一个由以上元素构成的10 e^－ 微粒与18 e^－ 微粒反应的离子方程式：
                                                             ；
⑸ 在1 mol·L^－1甲溶液中，下列关系式正确的是         ；
a．c(NO₃^－) ＞ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)      
b．c(NH₄^＋) ＞ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)
c．c(NO₃^－) ＝ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＝ c(OH^－)      
d．c(NH₄^＋) ＝ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)
⑹ 25 ℃时，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用离子方程式解释）：
                                                           。