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  • 科目:化学
  • 题型:填空题
  • 难度:中等
  • 人气:772

在80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应:N2O4 2NO2(ΔH >0),每隔一段时间对容器内的物质进行测定,得到如下数据:

时间(s)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)(mol)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)(mol)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60

(1)在20s — 40s之间,用N2O4表示的平均反应速率为               
(2)在80℃时该反应的平衡常数K=                
(3)要增大该反应的平衡常数,可采取的措施有(填序号)               
①增大N2O4的起始浓度           ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂               ④升高温度
(4)反应进行至100s后若降低温度,混合气体的颜色         (填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(5)反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体,则达到新平衡后N2O4的转化率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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在80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容