硫--碘循环分解水制氢主要涉及以下反应
I  $S{O}_2+2H_{2}O++I_2=H_{2}S{O}_4+2HI$

Ⅱ $2HI\iff H_2+I_2$

Ⅲ $2H_{2}S{O}_4=2S{O}_2+O_2+2H_{2}O$

（1）分析上述反应，下列判断正确的是

a.反应Ⅲ易在常温下进行        b.反应I中$S{O}_2$氧化性比$HI$强
c.循环过程中需补充$H_{2}O$        d.循环过程中产生1$mol{H}_2$的同时产生1$mol{O}_2$

（2）一定温度下，向1$L$密闭容器中加入1 $molHI\left(g\right)$，发生反应Ⅱ，$H_2$物质的量随时间的变化如图所示。

0-2$min$已见分晓的平均反应速率$v\left(HI\right)$=，该温度下，$H_2\left(g\right)+I_2\left(g\right)\iff 2HI\left(g\right)$的平衡常数$K$=。
相同温度下，若开始加入$2HI\left(g\right)$的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a.平衡常数    b.$HI$的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时$H_2$的体积分数
（3）实验室用$Zn$和稀硫酸制$H_2$，反应时候溶液中水的电离平衡移动（填"向左"或"向右"或"不"）；若加入少量下列试剂中的，产生$H_2$的速率将增大。

A．$NaN{O}_3$     B．$CuS{O}_4$     C．$N{a}_{2}S{O}_4$     D．$NaHS{O}_3$

(4)以$H_2$为燃料可制作氢氧燃料电池。已知$2H_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)=2H_{2}O\left(l\right)$   $△H=-572KJ/mol$

某氢氧燃料电池释放228.8$KJ$电能时，生成1$mol$液态水，该电池的能量转化率为。