福建省四地六校高一上学期第一次月考化学试卷

下列对化学科学的认知不正确的是

下列有关物理量相应的单位，表达不正确的是

关于NaOH溶液和Fe(OH)₃胶体描述正确的是

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是　

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K₂FeO₄：2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。对于该反应，下列说法正确的是　

下列物质中含有自由移动的Cl^－的是　

下列关于物理量的说法正确的是
A．0.012kg C-12（¹²C）所含有的碳原子数目为1mol
B．SO₄^2-的摩尔质量是 98 g·mol^-1 
C．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L
D．阿伏加德罗常数等于6.02×10²³ mol^－1

在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是

下列各物质中所含有的分子数最多的是　

下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是                   

现有H₂O、NH₃、CH₄三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为

下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是

下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

在标准状况下，w L氮气含有x个N₂分子，则阿伏加德罗常数可表示为

0.2 molNO和0.2molNO₂相比较，下列说法不正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

现有下列九种物质：①蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）、②熔融NaCl、③NaCl溶液、④铝、⑤氢氧化钡、⑥液氧（O₂）、⑦硫酸铜、⑧酒精（C₂H₆O）、⑨H₂SO₄
（1）在以上物质中，属于电解质的是             （填写序号）。
（2）从上述物质中选出两种物质作为反应物，写出一个符合下列反应类型的化学方程式：
①化合反应           　　　　               　 ；
②置换反应                              　　　  ；
③复分解反应                                     ；
④有非电解质参与反应的氧化还原反应                                     。

SO₂、SO₃、CO、Fe₂O₃是四种常见的氧化物，它们能发生多个反应。分别写出符合下列要求的化学方程式。
（1）Fe₂O₃和CO在高温下反应                                ；
（2）能够说明Fe₂O₃是碱性氧化物的反应                             （只写一个）；
（3）SO₂和足量KOH溶液反应                                  ；
（4）已知SO₃是一种能和水反应的酸性氧化物，SO₃能和NaOH溶液反应               。

明矾的化学式为KAl(SO₄)₂ •12H₂O，相对分子质量为474。它是一种常用净水剂。
（1）明矾是电解质，写出它在水溶液中的电离方程式                        。
（2）23.7g明矾中所含的K⁺和SO₄^2-的物质的量之比为          ，水分子的质量为          。
（3）某明矾中含有1.204×10²³个水分子，则该明矾的质量为          。

“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为          ，氧气的质量是          。

某化学兴趣小组拟用下图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应。请填写以下实验报告。

（1）实验目的：                                    ；               
（2）实验步骤：
①称取10.0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0 g。
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为                  ；
③反应完全后，称得装置总质量为119.8 g，则粗锌中锌的质量分数为        ；
（3）问题探究：(已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体。)
①该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将        ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品（杂质也不与稀盐酸反应），判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO₃质量分数的测定，并说明理由。
                                                                          。

超氧化钾（KO₂）能与水发生如下反应：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑。将14.2g超氧化钾投入足量水中，超氧化钾全部溶解。计算：
（1）反应生成的O₂在标准状况下的体积；
（2）反应生成的K⁺个数；
（3）向反应后的溶液中加入足量的稀硫酸后，溶液中存在的K⁺个数。