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浙江省温州市十校联合体下学期期末考试高二化学试卷

下列属于物质化学变化的是                 

A.结晶法除去NaCl中少量的KNO3 B.气球充入过量的空气,爆炸
C.金属钠有强还原性,能与水反应 D.氯化氢溶于水生成盐酸
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下列有关化学用语表示正确的是             

A.四氯化碳分子比例模型: B.COS的电子式是
C.次氯酸的结构式为 H-Cl-O D.O2离子结构示意图:
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溴水中存在着如下的平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,下列措施,不能使溶液颜色变浅的是                                      

A.通入乙烯气体 B.通入SO2气体 C.加入NaF晶体 D.加入NaI晶体
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向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液的不断滴入,
溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是
   

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在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是       (        )

A.正反应是放热反应,且A是气态
B.正反应是吸热反应,且A不是气态
C.其他条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动无影响
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阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B.乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g,含有4 NA个氢原子
C.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含Fe3+数为0.1 NA
D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA
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与实际化工生产流程相符的叙述是            

A.让Cl2和H2混合后,点燃生成氯化氢气体,再将氯化氢气体通入水中获得盐酸
B.制备硫酸,用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸
C.侯氏制碱法,将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中,过滤得到碳酸氢钠晶体
D.用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝
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已知短周期元素的离子aW3bXcY2dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是                                      

A.质子数c>b B.离子还原性Y2>Z
C.氢化物稳定性H2Y>HZ D.原子半径X<W
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Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末克,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41克,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00克白色沉淀,则a的数值为  

A.7.41 B.3.59 C.3.21 D.2.46
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下列实验中,所选装置不合理的是           
    

A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
B.用CCl4提取碘水中的碘,选③
C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤
D.粗盐提纯,选①和②
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对如图所示的实验装置的判断中错误的是    

A.若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.若X为锌棒,开关K置于B处时,为牺牲阳极的阴极保护法
D.若X为碳棒,开关K置于B处时,

碳棒上发生的反应为2H++2e=H2↑ 

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元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是                

A.同周期元素中X的金属性最强
B.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C.原子半径X>Y,离子半径X>Z2
D.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
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由两种烃组成的混合气体2 L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5 L、H2O 6 L(所有体积都在120℃测定),则这两种混合气体的不可能组成是                 (        )

A.CH4、C4H8 B.C2H4、C4H10 C.C2H4、C3H8 D.C2H6、C4H6
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始祖鸟烯形状宛如一只展翅低头飞翔的鸟,其键线式结构表示如下图,其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是              
  

A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B.若R1=R2=甲基,则其化学式为C12H16
C.若R1=R2=甲基,则始祖鸟烯的一氯代物有3种
D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,则两反应的反应类型是相同的
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一定温度下,将1molA(g)和1molB(g)充入2 L密闭容器中发生反应,在t1时达到平衡:A(g)+B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件(温度、体积、催化剂或一种物质),测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是
(      ) 

A.反应方程式中x=1
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量D
D.t1~t3间该反应的平衡常数均相同
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下列离子方程式不正确的是                 


A.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl
B.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液:H2SO3+ClO=Cl+2H+SO
C.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Mg2+2HCO+4OH=Mg(OH)2 ↓+2CO+2H2O
D.在过氧化钠中加入稀硫酸:2Na2O2+4H=4Na+2H2O+O2
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下列有关物质的量浓度关系正确的是         
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:
c(CH3COO)<c(CH3COOH)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)
D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系:
c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)  

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下列叙述正确的是                        

A.在0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO)
B.甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式是:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 电解 2Cu+O2↑+4H+
D.以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式:

CH3OH-6e+H2O=CO2↑+6H+            

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以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸锌溶液,阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗),通电一段时间后,关闭电源,迅速撤去电极,若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固体,则恰好能使溶液恢复到原浓度,则整个电解过程中,所产生的气体体积为(标准状况)                   

A.0.56 L B.1.12 L C.2.24 L D.3.36 L
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往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳慢地通入CO2气体,使CO2气体充分参加反应,当通入气体为6.72 L(S.T.P)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)    (        )
   
A.                  B.                  C.                 D.

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(6分)现有1—20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下:
①A的原子,M层上有6个电子。②B的离子与D的离子具有相同电子层结构,且可以相互组合形成常见干燥剂。③元素C,常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性④元素D,最高正价为+7价。请回答下列问题
(1)B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是            
(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子,写出该微粒的电子式(用元素符号表示)           
(3)元素A与元素D相比,非金属性较强的是            (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是           
a.常温下A的单质和D的单质状态不同      b.A的氢化物比D的氢化物稳定
c.一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
d.HD的酸性比HA酸性强
C的氢化物固态时属于           晶体,该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程  式是                                                           

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(10分)为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示: ① 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3
  Na2FeO2 NaNO2 H2O →  Na2Fe2O4 NH3↑+ NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
(1)配平化学方程式②。
(2)上述反应①中还原剂为        ,若有1mol Na2FeO2生成,则反应中有     mol电子转移。
(3)关于形成“发蓝”的过程,下列说法正确的是             

A.该生产过程不会产生污染 B.反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C.反应①②③均是氧化还原反应 D.反应①②中的氧化剂均为NaNO2

(4)当NaOH溶液浓度过大,“发蓝”的厚度会变小,其原因是
                                     

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A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。

试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是          
a. S          b. N2          c. Na          d. Mg          e. Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是:                              。则B的化学式为               
(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,B为两性化合物,则X的化学式可能为(写出不同类物质)               
反应①的离子方程式为(写一条)                                             

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(8分)有机物A、B、C、D有如下性质。
(1)具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2,A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA
和1mol NaHCO3能完全反应,则A的结构简式是                            
写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
                                                                       
(2)化合物B含有C、H、O三种元素,分子量为60,其中碳的质量分数为60%,氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C,C能发生银镜反应,则B的结构简式是                
(3)D在NaOH水溶液中加热反应,可生成A的钠盐和B,相应反应的化学方程式是
                                                                       

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(12分)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:

(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式:                
(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,你认为较合理的途径及理由是:                                                     
(3)滤液E若放置在空气中一段时间后,溶液中的阳离子除了外,还可能存在       (用元素符号表示)。
(4)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是:
                                       
(5)途径④发生反应的化学方程式为:                      
(6)实验室从CuSO4溶液制取胆矾,操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、      、自然干燥。

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孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿,它们的化学组成可表示为:
x CuCO3 y Cu(OH)2(x、y为正整数且x≤2,y≤2)。
(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时,孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4︰1;石青则为3︰1。请推算它们的化学组成(化学式)。
孔雀石:                         ;石青:                          
(2)现有孔雀石和石青混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量盐酸,生成CO2 4.48L(标准状况下);加热另一份样品使其完全分解,得到CuO28g,试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为                   

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