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湖南省衡南县高二下学期期末考试化学试卷

PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,严重危害人体健康,也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2013年长沙市开展PM2.5和臭氧监测,每天都公布空气质量级别。下面所列各项,在空气质量日报中完全正确的是(  )
①可吸入颗粒物  ②总悬浮颗粒物 ③氢氧化物 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫
⑥二氧化氮      ⑦一氧化碳     ⑧一氧化氮 ⑨氮气     ⑩臭氧

A.①③⑤⑦⑨ B.②③⑤⑥⑦ C.②④⑥⑦⑩ D.①⑤⑥⑦⑩
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下列化学用语中,书写错误的是(  )

A.硫离子的结构示意图: B.氟化钠的电子式:
C.甲基的电子式: D.次氯酸的结构式:H―O―Cl
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设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是(  )

A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为1.5nA
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
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在无色透明的酸性溶液中,能较大量共存的离子组是(  )

A.MnO4-、K+、SO42-、Na+ B.Na+、SiO32-、K+、NO3-
C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- D.K+、SO42-、HCO3-、Na+
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下列离子方程式正确的是(  )

A.向盐酸中滴加氨水:H++OH=H2O
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O
D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32+2Cl2+3H2O=2SO32+4Cl+6H
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则(  )

A.原子半径:丙<丁<乙
B.单质的还原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)
B.1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4)=c(Cl)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na)=c(NO3)
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已知反应: ①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol
②H(aq)+OH(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是(  )

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.反应①放出的热量为221kJ
C.稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
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下列物质不能使红墨水褪色的是(  )

A.活性炭 B.过氧化钠 C.NaCl溶液 D.漂白粉
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将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水,对于组成判断正确的是(   )

A.一定有甲烷 B.一定有乙烯 C.一定没有甲烷 D.一定有乙烷
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下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(  )

A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变
C.混合物中各组分的含量改变 D.混合体系的压强发生改变
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天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是(    )   

A.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O B.在已知元素中具有最大的原子半径
C.氧化物对应的水化物碱性极强 D.其单质的熔点比金属钠的熔点低
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有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是(  )

A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
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在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中,下列关系正确的是(  )

A.c(Na)=2c(CO) B.c(OH)=2c(H)
C.c(HCO)>c(H2CO3) D.c(Na)<c(CO)+c(HCO)
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已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是   (  )                                

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2b kJ • mol-1
B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2b kJ • mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4b kJ • mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=b kJ • mol-1
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能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液区别的一种试剂是(    )

A.BaCl2 B.Ba(OH)2   C.Ba(NO3)2  D.NaOH
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人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池,该电池的电极反应式为:
Zn+2OH- -2e- = ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,据此判断氧化银是(  )

A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原
C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化
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在2009年10月1日,新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施,其中“溴酸盐(BrO3-)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释,矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br),在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是(  )

A.该过程中溴化物(Br)得到电子
B.该过程中臭氧(O3)是氧化剂,溴酸盐(BrO3-)是还原剂
C.该过程中溴元素被还原,氧元素被氧化
D.该过程中溴元素发生氧化反应,氧元素发生还原反应
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进行化学实验、观察实验现象,通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是(  )

A.将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体,说明NO为红棕色气体
B.用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧,发现火焰呈黄色,则溶液中含Na
C.在AgNO3的溶液中加入锌粉,能置换出银,说明Ag的还原性比Zn2
D.浓硫酸放入蔗糖中,能使蔗糖炭化,说明浓硫酸具有吸水性
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A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质,它们均含有同一种短周期元素,在一定条件下可发生如图所示的转化,其中A是单质,B在常温下是气态氢化物,C、D是氧化物,E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是(      )

A.A不可能是金属                    B.由C生成D肯定发生了电子转移
C.由A生成C肯定属于离子反应        D. B与E可能反应生成盐

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学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料: 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验: 取适量牙膏样品,加水搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定:利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有______
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_________(填标号)。
A.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体;    
B.滴加盐酸不宜过快;
C.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置  
D.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______________。

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i已知A是气态烃,完全燃烧时产生的CO2和H2O 的物质的量之比为1:1,A的相对分子质量小于30,在下图变化中,F为高分子化合物,C中含有-CHO,E有水果的香味(反应条件未写出)

⑴ B中所含官能团名称                E 物质的名称                  
⑵ 反应①类型为                        
⑶ 写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)
                                  ③                          
ⅱ 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为             g.
ⅲ有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质,结构简式如下图所示。

(1)B中的含氧官能团名称是                
(2) A→C的反应类型是            ;A~D中互为同分异构体的是            
(3)由A生成C的化学方程式是                              
(4)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是                           

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汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致: N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0,已知该反应在2 404 ℃ 时,平衡常数K=64×10-4。请回答:
(1)某温度下,向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5mol,则N2的反应速率________。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志________。

A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2)=v(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大、“变小”或“不变”)
(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是____

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工业上生产氯气,常用电解槽中电解饱和食盐水,为了避免电解产物之间发生反应,常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图(左图)为电解槽的示意图。
⑴这种阳离子交换膜,只允许溶液中的    通过。(填下列微粒的编号)
    ②   ③  ④  ⑤  ⑥
⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式:    
⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg,每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算,电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为    

⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法,所用的电解槽如上右图所示,设计要求:①所用的交换膜不能让分子自由通过;②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题:
写出在电解过程中阳极发生的电极方程式    
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是:     
(5)如图所示的是一个燃料电池的示意图,当此燃料电池工作时,

①如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则负极发生的电极方程式:              
②如果a极通入CH4,b极通入O2,NaOH作电解质溶液,则负极发生的电极方程式:    

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