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上海市静安区第二学期高二学业水平测试化学试卷

3He月球上储量丰富,4He则来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3He和4He的说法正确的是

A.两者互为同位素 B.两者互为同素异形体
C.两者为同一种原子 D.两者具有相同的中子数
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下列化学用语正确的是

A.HCl的电子式:
B.C-12原子: 12C
C.乙酸的结构简式:C2H4O2
D.NH3•H2O的电离方程式:NH3•H2O→NH4++OH-
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某矿泉水标签上的部分内容为,钙≥4.0mg/L,钾≥0.35mg/L,镁≥0.5mg/L,钠≥0.8mg/L。标签中的钙、钾、镁、钠指的是

A.原子 B.单质 C.元素 D.分子
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酸碱中和反应 NaOH(?)+ HCl(?)→NaCl(?)+ H2O(?)+57.6 kJ中,问号表示的状态正确的是

A.NaOH:固 B.盐酸:液 C.NaCl:溶液 D.H2O:溶液
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相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准,以该标准得到的仍为整数的是

A.14N的质量数 B.碳原子的相对质量
C.氯元素的相对原子质量 D.氢氧化钠的摩尔质量
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以下有关物质用途的叙述错误的是                                   

A.明矾:净水剂
B.四氯化碳:灭火剂
C.四氧化三铁:红色颜料
D.小苏打:治胃酸过多
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第三周期主族元素中,原子半径最大的是

A.Na B.Si C.S D.Cl
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下图是产生和收集气体的实验装置,该装置不适合于        

A.用锌和盐酸制取H2
B.用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3
C.用电石和饱和食盐水制取C2H2
D.用H2O2在MnO2催化下制O2
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铝制餐具使用广泛,铝在空气中稳定存在的原因是

A.能发生铝热反应 B.铝的化学性质不活泼
C.常温下铝不与氧气反应 D.铝表面能形成致密的氧化膜
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某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3,将料泥溶解过滤后,向滤液中加入以下试剂,肯定不会出现的现象是

A.酚酞—溶液变红 B.石蕊—溶液变蓝
C.甲基橙—溶液变黄 D.滴加稀盐酸—立即产生气体
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下列物质既含有离子键又含有共价键的是

A.H2O B.Na2O C.NH4Cl D.N2
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能用离子方程式Ba2++SO42- →BaSO4↓表示的是

A.氯化钡和硫酸钠溶液反应 B.碳酸钡和稀硫酸反应
C.氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D.氢氧化钡和稀硫酸反应
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下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A.Ba2、NO3、OH B.H、K、CO32
C.Cu2、S2、Cl D.Fe3、Na、SCN
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下图所示装置中不存在的仪器是

A.坩埚 B.泥三角 C.三脚架 D.石棉网
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下列有机反应表达错误的是

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2
C. D.
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锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源,其电池反应可表示为:2Li + I2 2LiI。下列有关说法错误的是

A.放电时化学能转化为电能 B.负极反应为:Li –e→Li+
C.正极反应为:I2+2e →2I- D.电子由正极流向负极
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常温下,将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中不存在的关系是

A.c(OH)>c(H)
B.c(CH3COOH)>c(CH3COO)
C.c(Na)>c(CH3COO)
D.c(Na)+ c(H)= c(CH3COO)+ c(OH)
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从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是





A.海带灼烧成灰   B.过滤得含I溶液     C.放出碘的苯溶液    D.分离碘并回收苯
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在真空密闭装置中,亚氯酸钠(NaClO2)固体在一定条件下发生分解反应,从物质组成的角度看,不可能生成的产物是

A.NaCl和O2 B.NaClO3和NaClO
C.NaClO3和Cl2 D.NaClO3和NaCl
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将0.1mol镁铝合金(Mg17Al12)完全溶解于1.2 L 6mol/L的盐酸中,为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀,需加入10 mol/L的氨水至少

A.0.56L B.0.70 L C.0.72L D.0.84 L
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21.Cl元素位于元素周期表的第三周期    族, Cl原子的结构示意图为           
22.不能比较硫、氯的非金属性强弱的是      (选填编号)。
a.S2-、Cl-的还原性                b.高氯酸和硫酸的酸性
c.H-Cl键和H-S键的稳定性        d.氯化钠和硫化钠溶液的pH
23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备,漂粉精的有效成分是           ;将硝酸银溶液滴入下列物质的溶液中,无明显现象的是      (选填编号)。
a.碘化钾       b.氯酸钾        c.氯水      d.盐酸

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铁能在稀硝酸中溶解:
→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
25.该反应中被还原的元素是       ,还原剂是         
26.若有0.1 mol铁参加反应,被还原的HNO3       mol。

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在一固定容积的密闭容器中,进行如下反应:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
27.反应后物质的总能量增大,则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________(选填编号)。
a.容器中气体压强不变  b.混合气体中c(CO)不变
c.v(H2)=v(H2O)     d.c(H2O)=c(CO)
29.若容器容积为2L,反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为   mol/(L∙S);若再增加固态碳的量,则正反应的速率        (选填“增大”、“减小”、“不变”)。

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氯是重要的非金属元素。
30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为                                
可用             试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有:Cl2、H2O和       ;光照新制氯水的化学方程式为                        ;工业是用电解食盐水制取氯气,阴极的电极反应式为:
2H++2e→H2↑,则阳极的电极反应式为                     
32.已知还原性SO32->I->Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中,通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是______(选填编号)。
a. NaCl   Na2SO4                 b.  NaCl   NaBr   Na2SO4
c. NaCl   Na2SO4   I2            d.  NaCl   NaI   Na2SO4

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某课外学习小组的同学设计了如图的装置,以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。

回答以下问题:
33.单独检查装置C的气密性的操作是,关闭活塞b,然后________________________
若发现________________,说明装置C气密性良好。
34.用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体,应选用__________(选“A”或“C”)做气体发生装置,不选用另一装置的理由是                                        
35.小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体,反应的化学方程式为_________________          
36.SO2气体通过D装置时现象是____________________      ,通过E装置时现象是
________________ ;SO2与H2S在B装置中反应,现象是______________________。
37.F中盛有碱石灰,其作用是______________________。

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硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定,原理是:2S2O32+ I2 → S4O62+ 2I-
38.配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液,不需要的仪器是    (选填编号)。
a.100 mL容量瓶    b.量筒      c.烧杯       d.玻璃棒
滴定管标有使用温度:20oC; 滴定管的最小刻度为     mL。
39.取2 .500g含杂质的Na2S2O3·5H2O晶体配成50mL溶液,每次取10.00mL放入锥形瓶里,加2滴淀粉为指示剂,再用0.0500 mol/L I2溶液滴定,实验数据如下(第3次初读数为 0.00,终点读数如图; 杂质不参加反应):

编号
1
2
3
消耗I2溶液的体积/mL
19.98
20.02
 

到达滴定终点的现象是                                
Na2S2O3•5H2O(式量248)的质量分数是(保留4位小数)              
40.会造成实验结果偏低的操作是      (选填编号)。
a. 滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外
b. 锥形瓶用蒸馏水洗净后,立即装入待测溶液
c. 未用标准液润洗滴定管
d. 振荡时溶液溅出锥形瓶外

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乙烯是石油化工最重要的基础原料,请根据以下框图回答:

41.以石油为原料的系列化工生产过程中,得到大量乙烯的主要方法是_______(选填序号)。
a. 水解         b. 分馏       c. 裂解           d. 裂化
42.有机物A俗称______________,含有的官能团名称是_________________.
43.B的分子式为C2H4O2,与纯碱反应能生成二氧化碳气体,写出反应A+B→C的化学
方程式___________________________________________________________  (有机物用结构简式表示),该反应类型为______________________。

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煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品(如下框图所示)

44.写出由电石制取乙炔的化学方程式________________________________。
45.聚氯乙烯制品会造成白色污染,聚氯乙烯的结构简式为_________________。
C2H4O中是否含有醛基可用________________(填试剂名称)来检验。
46.从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃──苯,写出苯与液溴在铁存在的情况下发生反应的化学方程式__________________________________________________________.

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某金属M的氢氧化物的水合晶体[M(OH)2•xH2O]与Na2CO3混合物共36.800g,加入足量的水后,生成MCO3的白色沉淀,将沉淀滤出,洗净烘干,其质量为9.850g。
47. 将 9.850g MCO3高温灼热至恒重,得到7.650g MO固体,则产生CO2气体_______mol。
48.滤液与酸作用不产生气体;若用足量的铵盐与滤液共热,则产生4.48L气体(标准状况),滤液中OH的物质的量为_______mol。
49.M的相对原子质量为_________;试通过计算确定M(OH)2•xH2O中x的值:

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