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广东省珠海市高三学业质量监测二模理综化学试卷

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料
C.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生取代反应
D.淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料
来源:2013-2014广东省珠海市高三学业质量监测二模理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温时,下列各组离子能大量共存的是

A. B.
C. D.
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关物质的性质或应用正确的是  

A.单质硅用于制造芯片和光导纤维
B.浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体,说明浓硫酸具有吸水性
C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D.30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,MnO2做氧化剂
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:N-14   O-16)

A.23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
B.标准状况下,2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA
C.1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO的数目为NA
D.室温下H2O2分解得到16 g O2,转移的电子数为2NA
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述中正确的是

A.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
B.碳酸钠溶液呈碱性,医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多
C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动
D.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用稀盐酸溶解去除
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y
B.气态氢化物的稳定性:W > X
C.简单离子半径的大小顺序:r(Y+)>r(X)
D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+) > c(CH3COO) > c(H+) > c(OH)
D.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(NH4+) > c(Cl) > c(OH) > c(H+)
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO42—
B
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水
实验现象1:
上层溶液不变红,
下层溶液紫红色
实验现象2:
上层溶液变红
氧化性:Br2>Fe3+>I2
C
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
D
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al
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  • 难度:未知

Heck反应是偶联反应的一种,例如:
反应①:
化合物Ⅰ可以由以下途径合成:       
      
(1)化合物Ⅱ的分子式为            ,1mol该物质最多可与       molH2发生加成反应。
(2)卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ,相应的化学方程
                                                                  (注明条件)。
(3)化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O,则化合物Ⅵ的结构简式为        
(4)化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ,化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚,则其加聚产物的结构简式为                 
(5)化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应,且核磁共振氢谱只有三组峰,峰面积之比为1:2:2,Ⅷ的结构简式为                     
(6)一定条件下,也可以发生类似反应①的反应,其有机产物的结构简式为                        

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  • 难度:未知

I.制取三氧化硫反应的化学方程式为:2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)
(1)此反应是工业上生产         的重要步骤。
(2)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是   (填序号).
a.每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
b.容器中混合气体的密度不变
c.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
d.容器中气体总压强不变
(3)在400℃时,常压下,容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g),充分反应后,测得还有0.04mol SO2剩余,并放出190.08KJ的热量。
①根据有关数据,请分析在工业生产中选择常压反应器的原因:
                                                                      
②写出此反应的热化学方程式:
2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H=                 
Ⅱ.(1)在某温度下,把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液,测得溶液中OH浓度和时间的图像如下:

①求该温度时,氨水的电离平衡常数K=           
② 在t1时刻再加入H2O配成2L溶液,于t2时刻重新达到平衡,请在坐标系中画出t1~t2时间内OH浓度随时间变化的曲线。
(2)将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合,混合后体积为混合前体积之和,充分反应后所得溶液显中性。
①  a      b (填“<”、“=”或“>”)
② 根据物料守恒原理,求混合后溶液中剩余氨水浓度:c(NH3·H2O)=         
(用含有a、b的式子表示)

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硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下:

已知:(ⅰ)PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl4-(aq) △H>0
(ⅱ)Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
(ⅲ)Fe3、Pb2以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH值分别为3.2、7.04
(1)步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式                               ,加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5~1.0,原因是                                     
(2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因                       
(3)写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式                           
(4)请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因                         ,滤液3是               
(5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的  PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为                      

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  • 难度:未知


(1)下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸,则甲的最佳装置应选用下图中的       

② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因                              
③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体,为防止倒吸,则烧杯中应该装入水和          
(2)以下为苯的取代反应的探究实验。

① 按上图所示的装置图连接好各仪器。
② 检验装置的气密性。
③ 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体,在B中加入少量铁粉,塞上橡皮塞,打开K1,开始进行反应,放入适量混合液后,关闭K1
写出B中发生反应的化学方程式                                             
装置C的作用是                           
④ 反应结束后,用试管取少量D中的溶液,加入                                     
(描述试剂和现象),则证明B中的取代反应已经发生。
⑤ 把B中的固液混合物体过滤,分离出液体混合物,按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。
其中试剂为           ,操作名称为          

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