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普通高等学校招生全国统一考试化学

化学与生活息息相关,下列说法不正确的是(  )

A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C. 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D. 新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在水溶液中能大量共存的一组离子是(  )

Fe2+Al3+ClO-Cl- K+Cu2+OH-NO3- NH4+Na+Br-SO42- Mg2+H+SiO32-SO42-
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验能达到目的是(  )

用溴水鉴别苯和正已烷 BaCl2溶液鉴别 SO42-SO32- 用浓 HNO3Cu反应制备 NO2 将混有 HClCl2通入饱和 NaHCO3溶液中除去 HCl
来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列应用不涉及氧化还原反应的是(  )

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B. 工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al
C. 工业上利用合成氨实现人工固氮
D. 实验室用 NH4ClCa(OH)2制备 NH3
来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )

A. 常温下,4 gCH4NAC-H共价键
B. 1 molFe与足量稀 HNO3反应,转移个2 NA个电子
C. 1 L0.1 mol/LNaHCO3溶液中含有0.1 NAHCO3-
D. 常温常压下,22.4 LNO2CO2混合气体含有2 NAO原子
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(  )

选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2CO
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是

原子半径: ZYX 气态氢化物的稳定性: RW WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 YZ两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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  • 难度:未知

对于常温下pH为2的盐酸,传述正确的是(

cH+=cCl+cOH
A. 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
B.H2O电离出的 cH+=1.0×1012molL1
C. 与等体积0.01 mol•L ﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中: cCl=cCH3COO
来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
  • 题型:未知
  • 难度:未知

过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一,如:
反应①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成:

(1)化合物Ⅰ的分子式
(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为
(3)化合物Ⅲ的结构简式为

(4)在浓硫酸存在和加热条件下,化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物,该反应的方程式为(注明反应条件),因此,在碱性条件下,由Ⅳ与CH3CO-Cl反应生成Ⅱ,其反应类型为
(5)Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应,Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应,生成化合物Ⅵ,Ⅵ的结构简式为(写出其中一种).

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

碘在科研与生活中有重要作用,某兴趣小组用0.50molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL1K2S2O80.10molL1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响.
已知:S2O82-+2I-=2SO42+I2(慢)     I2+2S2O32-=2I-+S4O62(快)
(1)向KINa2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32S2O82初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32):n(S2O82

(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

实验
序号
体积V/ml

K2S2O8溶液

KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液

10.0
0.0
4.0
4.0
2.0

9.0
1.0
4.0
4.0
2.0

8.0
Vx
4.0
4.0
2.0

表中Vx=ml,理由是
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其它条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82)~反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注).

(4)碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料,该电池反应为:2Lis+I2s=2LiIs) H

已知:4Lis+O2g=2Li2Os H1
4LiIs+O2g=2I2s+2Li2Os H2
则电池反应的H=;碘电极作为该电池的极.

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难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于"呆矿",在水中存在如下平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H20为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如图1:

(1)滤渣主要成分有以及未溶杂卤石.
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:
(3)"除杂"环节中,先加入溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入溶液调滤液PH至中性.
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2,由图可得,随着温度升高,①

(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10﹣9Ksp(CaSO4)=4.90×10﹣5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字).

来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
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  • 难度:未知

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸,反应原理:

实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯.

已知:苯甲酸分子量122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物都有固定熔点.
(1)操作Ⅰ为,操作Ⅱ为
(2)无色液体A,定性检验A的试剂是,现象是         
(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确.请在答题卡上完成表中内容.

序号
实验方案
实验现象
结论

将白色固体B加入水中,加热溶解, 得到白色晶体和无色溶液


取少量滤液于试管中, 生成白色沉淀
滤液含Cl-

干燥白色晶体, 白色晶体是苯甲酸

(4)纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10﹣3mol,产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为,计算结果为(保留二位有效数字).

来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学
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  • 难度:未知