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山东省潍坊市下学期期中考试高一化学试卷

下列物质属于复合材料的是

A.普通玻璃 B.普通钢 C.玻璃钢 D.镁铝合金
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  • 难度:未知

月球土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于He的说法正确的是

A.He原子核内含有2个中子 B.He原子核内含有3个质子
C.He原子核外有3个电子 D.He和He是两种不同的核素
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在下列所表示的微粒中,得电子能力最强的是

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A.氢气在氧气中燃烧 B.焦炭在高温下与水蒸气反应
C.硫在氧气中燃烧 D.铁丝在氧气中燃烧
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后,主要取决于

A.金属的化合价高低    B.金属的活动性大小
C.金属的导电性强弱 D.金属在地壳中的含量多少
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合
物,根据下列四种金属的熔沸点:

 
Na
Cu
Al
Fe
熔点
97.5C
1083℃
660℃
1535℃
沸点
883℃
2595℃
2200℃
3000℃

其中不能形成合金的是
A.Cu和Na     B.Fe与Cu     C.Cu与Al     D.Al与Na

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关周期表的叙述中正确的是 

A.碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素
B.除第一周期外,其他周期均有18种元素
C.过渡元素都是副族元素
D.主族元素的原子,半径越大,越容易得到电子
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  • 难度:未知

下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是

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氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,断裂1 mol H2中的化学键消耗
的能量为Q1kJ,断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol HCl中的化学
键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中一定正确的是

A.Q1+Q2<Q3 B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2=2Q3 D.Q1+Q2<2Q3
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两种粒子的质子数、电子数分别相等,它们不可能是

A.两种离子 B.一种原子和一种分子
C.一种分子和一种离子 D.一种单质分子和一种化合物分子
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如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是

A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:R>W
C.WX3和水反应形成离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
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下列物质中,化学键类型完全相同的是

A.CaBr2与HCl B.MgCl2与Na2S
C.KOH与NaCl D.H2O与NaCl
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已知短周期元素的离子aA2+bB+ cC3dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子序数:d>c>b>a
B.原子半径:r (A)>r (B) >r (D)> r (C)
C.单质的还原性:A>B >D>C
D.离子半径:r (C3)>r (D)>r (B+)>r (A2+

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a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体;②b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;③c与强碱反应放出气体;④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

A.Fe Cu Al Ag Mg B.Al Cu Mg Ag Fe
C.Mg Cu Al Ag Fe D.Mg Ag Al Cu Fe
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下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A.强酸性溶液中:NH4+、K+、ClO、Cl
B.有SO42—存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I
C.加入铝粉能放出氢气的溶液中:K+、Ba2+、Cl、Br
D.在含有大量[Al(OH)4]的溶液中:NH4+、Na+、Cl、H+
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能符合如下图所示的转化关系的元素是                                  

A.硅 B.硫 C.铜 D.铁
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下图中A、B、C、D是常见的普通玻璃试剂瓶。请把下列试剂的序号填写在适合盛放的试剂瓶下面的括号内:
a.浓硫酸 b.碳酸钠溶液 c.铝片 d.浓硝酸  e.氢氧化钠溶液  f.二氧化锰

A
B
C
D




(        )
(        )
(        )
(        )

 

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已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素,它们的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置是                        
(2)画出E的阴离子的结构示意图:                                  
(3)写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式:              
写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式:                 。
(4)将9 g B单质在足量的D单质中燃烧,所得气体通入1 L 1 mol·L1NaOH溶液中,
完全吸收后,溶液中大量存在的阴离子是                 

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某同学探究同周期元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水
B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中
D.反应较快,产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中
E. 生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:研究同周期元素性质递变规律。
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,
AlCl3溶液,NaOH溶液等。
仪器:                 ,烧杯,试管,试管夹,镊子,小刀,玻璃片等。
(3)实验内容:(完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式)

实验步骤
实验现象
离子方程式

 
(不需填写)

 
 

 
 

C
(不需填写)

D
 

 
 

(4)实验结论:从左向右,同周期元素原子的失电子能力递减,得电子能力递增。

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铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列有关问题。
(1)目前已冶炼出纯度达99.9999%的铁。下列关于纯铁的叙述错误的是           
(填字母)。    

A.硬度比钢小,熔点比钢高 B.不能与盐酸反应
C.与不锈钢成分相同 D.在冷的浓硫酸中钝化

E.在潮湿的空气中放置不易生锈
(2)铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属。请写出用V2O5冶炼钒的化学方程式:                                     
(3)①铜在干燥的空气中性质稳定,在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈,反应的化学方程式是                                     
②工业上常以黄铜矿为原料,采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是                    
③将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气,铜溶解,产物只有硫酸铜与水 。
该反应的化学方程式:                                                  ,
此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点:                           
                                                                  。                        
(4)制备高纯硅的流程如下图:

写出石英砂制备粗硅的化学方程式:
                                                         

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混合物A含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化,据此回答有关问题:

(1)I、II、III、IV中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是                               。 固体B的化学式为              
(2)按要求写出上述过程①、②、③中发生的主要反应的离子方程式
                                        
                                        
                                        

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  • 难度:未知

取100mL FeCl3、AlCl3的混合溶液,逐滴加入物质的量浓度为1 mol·L1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积(单位为mL)关系如下图所示。

按要求回答:
(1)a点对应沉淀的物质的量是       mol;此时溶液中的溶质是             
(2)b点对应沉淀的物质的量是       mol;原溶液中c(AlCl3)=       mol·L-1

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