北京市昌平区中考一模化学试卷
研究表明,青少年大量的饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失。这里所说的“钙”是指
A.元素 | B.原子 | C.分子 | D.单质 |
每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康,烟气中的一种有毒气体是
A.O2 | B.N2 | C.CO | D.CO2 |
下列物质的化学式中,书写不正确的是
A.氧化镁MgO | B.氯化铁FeCl2 | C.氢气 H2 | D.食盐 NaCl |
下列做法中,有利于保护水资源的是
A.使用节水型马桶 | B.大量使用农药和化肥 |
C.生活污水任意排放 | D.工业废水直接排放 |
森林失火时,灭火队员通常要砍伐一些树木,开辟“防火隔离带”,其主要目的是
A.隔离空气 | B.隔离可燃物 |
C.降低可燃物温度 | D.开辟运输水的道路 |
pH是水质检验的重要指标之一。下列水样中,酸性最强的是
A.pH = 1.3的工业废水 | B.pH = 4.5的雨水 |
C.pH = 7.0的蒸馏水 | D.pH = 7.3的矿泉水 |
下列物质露置于空气中,一段时间后,质量增加的是
A.碳酸钙 | B.氯化钠 | C.浓盐酸 | D.氢氧化钠 |
下列做法中,不利于保护环境的是
A.垃圾分类处理 | B.使用一次性塑料餐盒 |
C.使用节水龙头 | D.乘坐公共交通工具 |
下列操作中,能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
A.观察气体颜色 | B.闻气体的气味 |
C.插入燃着的木条 | D.倒入澄清石灰水 |
中华人民共和国第十二届运动会吉祥物“宁宁”如图所示。有一种制作“宁宁”的外用材料是纯羊毛线,内充物为涤纶。下列说法中,不正确的是
A.羊毛属于天然纤维 | B.涤纶属于天然纤维 |
C.羊毛主要成分为蛋白质 | D.可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶 |
化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥,工业上生产尿素的反应的微观示意图如下。下列说法中,正确的是
① 尿素属于氮肥 ② 尿素中C、O、N、H的原子个数比为1:1:1:2
③ 反应前后分子的个数没有改变 ④ 生产尿素的反应中,A与B的质量比为17:22
A.①② B.①②③ C.①④ D.①③④
下列依据实验目的所设计的实验操作中,正确的是
选项 |
实验目的 |
实验操作 |
A |
称量5g氢氧化钠固体 |
将氢氧化钠固体放在称量纸上称量 |
B |
除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙 |
向溶液中加入过量的碳酸钠溶液,过滤 |
C |
检验氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应 |
取反应后的溶液,滴加酚酞溶液 |
D |
鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸 |
分别取两种溶液,滴加碳酸钠溶液 |
甲、乙、丙、丁分别是CO、O2、Fe2O3、CO2中的一种。已知在一定条件下,甲和乙可以反应,丙和乙也可以反应。下列说法中,正确的是
A.甲一定是一氧化碳 |
B.乙一定是氧气 |
C.丙一定是氧化铁 |
D.丁一定是二氧化碳 |
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
A |
向氢氧化钠固体中加入水 |
有热量放出 |
氢氧化钠与水发生了化学反应 |
B |
用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气 |
热水中的白磷燃烧,冷水中的白磷不燃烧 |
燃烧条件之一是温度达到着火点 |
C |
向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 |
有大量气泡产生 |
氧化铜起催化作用 |
D |
将两根打磨光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 |
两根镁条上均有固体附着 |
金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag |
向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO,充分反应后恢复到原来温度。下列说法中,正确的是
A.溶液中溶质质量增多,溶液的质量减少 |
B.溶液中溶质质量增多,溶液的质量增加 |
C.溶液中水的质量减少,溶质质量分数不变 |
D.溶液中水的质量减少,溶质质量分数增大 |
结合下图含钙元素物质间可以发生的转化关系。下列说法中,正确的是
A.图中的五种物质,有三种属于氧化物 |
B.转化①属于化合反应 |
C.转化④⑥一定有水生成 |
D.Ca在Cl2中燃烧可实现转化⑤,该反应说明燃烧 |
不一定需要氧气
碳元素是组成许多物质的基本元素。
(1) 在元素周期表中,碳元素的信息如图所示。碳原子的核外
电子数为 。
(2)下列含碳元素的物质中,属于有机物的是 (填字母序号)。
A.碳酸钙 B.乙醇(C2H5OH) C.二氧化碳
(3) 化石燃料主要包括煤、 和天然气。
(4) 很多天然矿石中含有碳元素,菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO3),其中锰元素的化合价为 。
(5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料,材料“碳海绵”具有高弹性和疏松多孔的结构,主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”的说法中,正确的是 。
A.属于混合物 B.具有吸附性
C.常温下化学性质活泼 D.在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳
汽车是现代生活中不可缺少的工具之一。请回答下列问题:
(1)汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属铜的
延展性和 性。
(2)汽车配件及用品中,由有机合成材料制成的是 (写出一种即可)。
(3)铝质承载式车身结构逐渐替代钢制,一部分原因是铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
① 喷漆可以延缓锈蚀,其防锈原理是隔绝 和水。
② 喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3),观察到溶液变黄,有无色气泡逸出时,及时将铁制品取出,进行后续处理,该过程中发生反应的化学方程式是 ; 。
(4)回收再利用汽车生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。废铁粉中Fe2O3回收后,在工业上常用一氧化碳将其还原,反应的化学方程式是 。
(6分)水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。
A.河水 B.自来水 C.矿泉水 D.蒸馏水
(2) 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为 。
(3)水是重要的溶剂。
① 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。下列仪器中,能用到的是 。
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒
② 20℃时,NaCl的溶解度为36 g。该温度下,向盛有40g NaCl固体的烧杯中加入100 g水,充分溶解后,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
③ a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃,析出溶质的质量 (用“﹥、﹤、﹦”连接“a、b、c”),若继续降温至t1℃,一定是饱和溶液的是 (用“a、b、c”表示)。
海水蕴藏着丰富的资源。
(1) 海底埋藏着大量的“可燃冰”,其主要成分是甲烷水合物,甲烷的化学式为 。
(2)深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐,其所含营养成分主要为六大营养素中的 。
(3)某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。
已知: CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaCl
① 过程中分离操作I的名称是 。
② 溶液B中含有的溶质是 。
③ 在融熔状态下电解无水氯化镁,会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体
单质,该反应的的化学方程式为 。
A、B、C、D、E、F、G表示的是7种初中化学常见的物质,7种物质均由H、C、O、Na、Cl中的一种或几种元素组成。
(1)常温下A、B为液体,A在一定条件下分解生成B和单质C。该反应的化学方程
为_____。C的一种主要用途是________。
(2)D和E均含有三种元素,且D中各原子个数比为1∶1∶1,G溶液分别与D、E、F溶液反应均可生成B和氯化钠。
① F属于_____(填 “酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
② D与G反应的化学方程式为_____,此反应属于基本反应类型中的_____反应。
③ 一定量的E与G充分反应后得到无色溶液,向其中加入足量的F溶液,无明显
现象。由此推断,原无色溶液中的溶质是(写出所有可能)________。
根据下图回答问题。
(1)实验仪器a的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,所选用的发生装置
是 (填字母序号,下同)。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,二氧化锰起 作用,所选用的收集装置是 或 。
(5分)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应,实验方案如下:
实验装置 |
实验步骤及操作 |
实验现象 |
① 将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 |
气球鼓起 |
|
② 向外拉注射器2的活塞 |
无明显现象 |
|
③ 将注射器3中的溶液推入瓶中 |
瓶中液体变浑浊,气球无明显变化 |
|
④ 向外拉注射器2的活塞 |
无明显现象 |
(1)此实验不能证明CO2能和NaOH反应的原因是 。
(2)若仍要用此装置完成实验证明CO2能和NaOH反应,则步骤③注射器3中的溶液应更换为 ,对应的实验现象是 。
(3)步骤③注射器3中的溶液更换后,步骤④中对应的实验现象应为 ,发生反应的化学方程式为 。
(8分)化学小组在老师的指导下,完成了一个兴趣实验。向包有Na2O2的脱脂棉中吹气,发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧?
【查阅资料】
1. Na2O2是一种淡黄色固体,常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应,不能与N2发生反应。
2. 人呼出的气体的主要成分及含量:N2:74%;O2:16%;水蒸气:6%;CO2:4%
3. CO2既不与NaHCO3反应,也不溶于饱和的NaHCO3溶液。
【猜想与假设】
1. 可能是CO2与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。
2. 可能是H2O与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。
3. 可能是_______与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。
【实验验证】
实验I:验证CO2与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。
甲小组同学用图1所示装置(部分夹持装置略去)制取并收集了一瓶CO2气体,将包有Na2O2的脱脂棉放在燃烧匙中,伸入集气瓶,观察到脱脂棉剧烈燃烧。得出结论,猜想1成立。乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2,理由是__________。
图 1
同学们经过讨论,对上述实验方案进行了改进,用图2所示的装置(部分夹持装置略去)进行实验验证猜想1成立。打开止水夹K,鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后,关闭止水夹K。注入稀盐酸,观察到脱脂棉剧烈燃烧。
【解释与结论】
1.装置A中发生反应的化学方程式为________________。
2.装置B的作用是__________________。
3.装置C中盛放的药品是___________,作用是__________________。
实验II:验证H2O与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。
请你设计一个实验方案,验证H2O与Na2O2反应产生了O2,释放出热量(写出实验步骤、现象及结论)___________。
氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中,通过电解的方法实现由N2制取NH3,反应的化学方程式为:2N2 + 6H2O 通电4NH3 + 3O2。计算生产136t NH3所需N2的质量。