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广东省揭阳市高三4月第二次模拟理综化学试卷

下列说法正确的

A.“地沟油”、“塑化剂”(邻苯二甲酸酯类物质)均属于高分子化合物,都对健康有害
B.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒的作用
C.红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应
D.含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色,可用于制造焰火
来源:2013-2014广东省揭阳市高三4月第二次模拟理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.Na2O和Na2O2的混合物共1mol,阴离子数目为NA
B.过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2NA
C.标准状况下,11.2 LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5NA
D.一定条件下,2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为NA
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是

A.H+、Ca2+、Fe3+、NO3 B.Ba2+、ClO、Na+、OH
C.Na+、NH4+、I、HS D.Na+、Ca2+、K+、Cl
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是

A.烧碱具有碱性,能用于治疗胃酸过多
B.焦炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C.浓硝酸具有强氧化性,能和浓氨水反应产生白烟
D.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

 
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液,看紫红色是否褪去
C
确定碳、氯两元素非金属性的强弱
测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
D
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:25 ℃时,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.x数值为1.4×10-5
B.b点与d点对应的溶度积相等
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D.c点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32)一定相等
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的是

元素
信息
X
K层电子数是L层电子数的2倍
Y
一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Z
所处的周期序数与族序数相等
W
最高价氧化物对应的水化物酸性最强

A.W的阴离子半径大于Z的阳离子半径
B.Y的氢化物比W的氢化物稳定
C.Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物
D.X在氧气中加热反应生成X2O2

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)。下列说法正确的是

A.反应后的溶液呈酸性
B.两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10-12 mol·L-1
C.反应后的溶液中:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1
D.反应后的溶液中:c(Na+) >c(CH3COO)>c( OH)>c(H+)
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一,如反应①:

I                  II
化合物Ⅱ可由化合物III合成:

(1)化合物Ⅱ的分子式为             ,含有的官能团名称为                        
(2)化合物Ⅳ的结构简式为                        
(3)化合物Ⅵ与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为                     (注明条件)。
(4)化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ遇FeCl3溶液显紫色,核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1,则化合物Ⅷ的结构简式为    _________      。写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为                                                      (注明条件)。
(5)化合物与化合物在一定条件可发生类似反应①的反应,其产物的结构简式为                           

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】

实验编号
室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L
稀硫酸
0.05mol/L KMnO4溶液
1
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
2
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
3
1.0
4.0
2.0
3.0
3.9

请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是                                        
(2)利用实验1中数据计算,若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:υ(KMnO4)=         
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是                                                         
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。

实验编号
室温下,试管中所加试剂及其用量 / mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L
稀硫酸
0.05 mol/L KMnO4溶液
4
3.0
2.0
2.0
3.0
 
t

③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是                                    
(4)工业上可用电解K2MnO4浓溶液的方法制取KMnO4,则电解时,阳极发生的电极反应为                       ;总方程式为                                           

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

利用钛白工业的副产品FeSO4(含TiO2+、Al3+)可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:

(1)检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是                                           
(2)已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式:
TiOSO4 +    =H2SO4 + H2TiO3↓;铁粉的作用有:①除去溶液中的Fe3+,②           
(3)沉淀反应的离子方程式是                                                      
(4)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有       。FeC2O4生成后,为提高产品纯度,还需调节溶液pH=2,若pH过低,则导致FeC2O4的产率______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、       、洗涤可得到副产品,该物质可用作             (写出一种用途)。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

(17分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在的条件下进行煅烧。实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.10mL,终读数如右上图所示。
(1)黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,该反应中被还原的元素是___(填元素符号)。
(2)标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)________滴定管中;装液之前,滴定管要用标准碘溶液润洗2—3次,润洗的操作是:                                        。请用化学方程式表示滴定的原理:                                               
(3)滴定终点的读数为        mL;通过计算可知,该黄铜矿的纯度为                 
(4)若去掉c装置,会使测定结果              (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
(5)假设实验操作均正确,测得黄铜矿的纯度偏低,可能的原因主要有                   

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