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河北省保定市第二学期期中考试高一化学试卷

下列各组物质熔化或升华时,所克服的粒子间作用力属于同种类型的是(   )

A. Na2O 和 SiO2 B.冰和金刚石熔化
C.氯化钠和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华
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最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4,对于这种新粒子,下列说法不正确的是(   )

A.它是氧气的一种同素异形体 B.它是氧元素的一种同位素
C.它的摩尔质量是64 g·mol-1 D.它具有很强的氧化性
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下列排列顺序不正确的是(     )

A.热稳定性:CH4>SiH4>HF B.原子半径:Na>Mg>O
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.非金属性:F>Cl>Br
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下列微粒中,既含有离子键又含有共价键的是(   )

A. Ca(OH)2 B. H2O2 C. MgCl2 D.Na2S
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已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是(    )

A.原子序数:Y>X>Z>W B.离子半径: X+>Y2+>Z->W2-
C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X D.还原性: X>Y W2-> Z-
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下列说法正确的是(   )

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.气态单质分子中一定存在共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.非金属元素间只能形成共价键
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下列关于2042Ca2+的叙述中,正确的是(   )

A.质子数为22 B.电子数为20 C.中子数为18 D.质量数为:42
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化学用语在化学学科中作用非常重要,以下有关化学用语描述正确的是   

A.Mg2的结构示意图: B.CO2的电子式:
C.Na2S的电子式: D.CO2的比例模型:
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某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相
同的离子形成的化合物是(     )
A   K2S     B   MgO      C   MgS      D   NaF

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X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是(  )。

A.Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-
B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C.X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化,并发生置换反应
D.X的氢化物比Y的氢化物稳定
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根据右图提供的信息,下列所得结论不正确的是(     )

A.反应物比生成物稳定 B.该图可以表示石灰石高温分解
C.该反应的△H>0 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量该反应一定需要加热
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下列关于化学反应与能量的说法正确的是(   )

A.化学反应中一定有物质变化,但不一定有能量变化
B.CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应,说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量
C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生,说明该反应是放热反应
D.由H2→2H的过程需要吸收能量
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在2L密闭容器中,保持恒温,加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2,5min后,生成O232克,则此反应的平均速率可表示为(   )

A.v(O2)=3.2g·L-1·min-1 B.v(O2)=0.1 mol·L-1·min-1
C.v(KCl)=0.1 mol·L-1·min-1 D.v(KClO3)=0.0667 mol·L-1·min-1
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下列关于化学反应限度的叙述中正确的是(     )

A.化学反应的限度都相同
B.可以通过改变反应条件控制化学反应的限度
C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止
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用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是(  )

A.用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸
B.增大反应体系的压强或减小反应体系的压强
C.改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙
D.改用与原盐酸含有相同H浓度的稀硫酸
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下列叙述表示可逆反应N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是………  (   )

A.N2、H2、NH3的百分含量相等 B.3v(N2)= v(H2)
C.定容容器中,气体的密度不变 D.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
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硒(Se)是人体必需的微量元素,下列关于硒元素的叙述正确的是(   )

A.位于元素周期表第四周期第ⅣA族 B.原子序数为34
C.H2Se比HBr稳定 D.最高价氧化物的化学式是SeO2
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在理论上可用于设计原电池的化学反应是                                

A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H <0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H >0
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0
D.FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H >0
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按下图的装置进行试验,若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为(  )

A.Cu2+物质的量浓度 B.C棒的质量
C.Fe棒的质量 D.Cl-物质的量浓度
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下列说法正确的是 (   )

A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl-2e= Cl2
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜
D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe-2e="=" Fe2+
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用两支惰性电极插入CuSO4溶液中,通电电解,当有1×10-3 mol的OH放电时,溶液显浅蓝色,则下列叙述正确的是(  )

A.阳极上析出11.2 mL O2(标准状况) B.阴极上析出32 mg Cu
C.阴极上析出11.2 mL H2(标准状况) D.阳极和阴极质量都无变化
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右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(   )

A.b为正极、a为负极 B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变
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右图为铜锌原电池示意图,下列说法错误的是(  )

A.锌片为负极,且逐渐溶解
B.铜片为正极,铜不易失电子而受到保护
C.电子由锌片通过导线流向铜片,H+往铜片运动
D.该装置能将电能转变为化学能
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下列实验方案不能达到预期目的的是(     )

A.用钠、镁分别与水反应,可证明钠、镁的金属性强弱
B.用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应,可证明钠、镁的金属性强弱
C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池,可证明铁、铜的金属性强弱
D.把氯气通入溴化钠的水溶液中,看到溶液呈橙色,可证明氯、溴的非金属性强弱
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金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量,已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2,下列说法错误的是(  )

A.Q1<Q2
B.石墨不如金刚石稳定
C.质量相等的石墨与金刚石,石墨具有的能量比金刚石低
D.质量相等的石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多
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从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:
(1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号,下同)。

A.使用催化剂 B.提高氧气的浓度
C.提高反应的温度 D.降低反应的温度

(2)已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知:化学键的键能:  

化学键
H—H
O=O
H—O
键能
436
496
463

由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量               
(4)已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量,则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为                            
(5)氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中,氢气在________(填“正”或“负”)极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是________L。

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Ⅰ:某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为                    
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为                 
Ⅱ:下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(3)B中若收集到224ml气体(标准状况),则溶解的金属质量为     
(4)C中被腐蚀的金属是__________(填化学式),A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的是顺序是_____________(用“>”表示)。

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向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3,产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。请回答下列问题:
(1)设OE段的反应速率为v1,EF段的反应速率为v2
FG段的反应速率为v3,则 影响v1、v2、v3反应速率的因素是                                      ;
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向该溶液中加入下列物质,你认为可行的是            (填字母)  

A.蒸馏水 B.氯化钾固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸

(3)加入CaCO3的质量为           。
(4)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计,则EF段用盐酸表示的化学反应速率V(HCl)=______。

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  A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下列所给条件推断,①A、B、C是同一周期的金属元素,原子核外有三个电子层,A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径A>B>C;②D、E是非金属元素,它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE,室温时,D的单质是液体,E的单质是固体
③F在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素
(1)A 的名称是       ,B位于周期表中第   周期第   族,C的原子结构示意图是              
(2)A元素与D元素形成化合物的电子式是                      
(3)F的元素符号是                       
(4)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是              ,酸性最强的化学式是           ,气态氢化物最稳定的化学式是           
(5)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中,反应的化学方程式是                    

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把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经过5 min后达到化学平衡,此时生成2 molC。又知在此时D的平均速率为0.15 mol·L-1·min-1
求:(1)平衡时A的物质的量浓度;    (2) B的转化率;(3) x的值。(要求写出计算过程)

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