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重庆市万州区高三考前模拟理综化学化学试卷

下列排列顺序不正确的是

A.熔点:Al>K>Na B.微粒的半径:Cl- >Na+>Mg2+>Al3+
C.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI D.结合质子能力:AlO-2>CO32->F-
来源:2013-2014重庆市万州区高三考前模拟理综化学化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.在反应中消耗1mol Cl2,转移的电子数一定为2NA
B.标准状况下,0.5mol氦气含有的电子数为NA
C.15gCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
D.0.1L 2 mol·L-1的(NH42S溶液中含有的S2-数目为0.2NA
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式正确的是

A.lmol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4 OH-= AlO-2+2H2O
D.向银氨溶液中加入足量的盐酸:[Ag(NH3)2]++OH-+3H+= Ag++2NH4++ H2O
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某小分子抗癌药物的分子结构如图所示,下列说法正确的是

A.1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应
B.该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应
C.该有机物遇FeCl3溶液不变色,但可使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol该有机物与浓溴水反应,最多消耗3mol Br2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素,其原子序数依次增大.B、D在周期表中的相对位置关系如图.下列说法正确的是

A.E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B.B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强
C.B与C形成的化合物中一定含有共价键
D.A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表:

根据以上信息判断,下列结论错误的是

A.a>b
B.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
C.增大压强;平衡状态II不移动
D.反应II、Ⅲ均为放热反应
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)单质铁属于      晶体,将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧所得的物质是      (填化学式).
(2)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____
(3)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应,但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液,该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是     ,画出呈深蓝色的离子的结构式____   写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式:____
(4)在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵,有FeCO3沉淀生成,写出其化学方程式____

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置,探究氯气与氨气之间的反应.其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置.

请回答下列问题:
(1)连接好装置后,必需进行的一步实验操作是             
(2)装置E的作用是   ,橡胶管k的作用是                   
(3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,处理方法是         
(4)装置F中试管内发生反应的化学方程式____           
(5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是______    
(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接( )( )接(f)(g)接( )( )接( )( )接(a).

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

有机物A有如下转化关系,在A的质谱图中质荷比最大值为88,其分子中C、H、O三种元素的质量比为6:1:4,且A不能使Br2的CCl4溶液褪色;1mol B反应生成了2mol C.

请回答下列问题:
(1)C—E的反应类型为          
(2)若①,②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.0%,则由A合成H'的总产率为          
(3)A的结构简式为               
(4)写出C与银氨溶液反应的离子方程式为____。
(5)H分子中所有碳原子均在一条直线上,G转化为H的化学方程式为        
(6)X是A的一种同分异构体,且其核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为1:1:2,1mol X可在HIO4加热的条件下反应,产物只有1mol Y,则X的结构简式为       

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.请回答下列与甲醇有关的问题.
(1)甲醇分子是____分子(填“极性”或“非极性”).
(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol,在T℃时,往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2:,反应达到平衡时,容器内的压强是开始时的3/5.
①达到平衡时,CO的转化率为         
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____     

A. B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.容器内的压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变

E.混合气体的颜色保持不变      F.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
  (3)已知在常温常压下:

(4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为____
②若以该电池为电源,用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液.

电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为       

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  • 题型:未知
  • 难度:未知