湖北省襄阳市四校高二下学期期中联考化学试卷

下列化学用语正确的是（ ）
A．2 －乙基－1，3－丁二烯分子的键线式 ：
B．Fe^2＋ 价电子排布式:3d⁴4s²
C．P原子价电子排布图 ：
D．3－己炔的结构简式：CH₃CH₂CCCH₂CH₃

下列说法不正确的是（   ）

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是(  )

A．He ：

B．

C．1s2

D．

美国科学家合成了含有N₅⁺的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中正确的是(  )

下列元素性质的递变规律正确的是(  )

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(  )

相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)（ ）

下列实验操作正确的是（ ）

在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是(  )

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

下列说法正确的是( )

某烃与氢气发生反应后能生成(CH₃)₂CHCH₂CH₃，则该烃不可能是 （   ）

下列有关叙述中，错误的是（   ）

下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO₂和H₂O都是恒量的是(  )

下列叙述中正确的是(  )

甲烷分子（CH₄）失去一个H^＋，形成甲基阴离子（CH₃^－），在这个过程中，下列描述不合理的是（ ）

从以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。
①二氧化碳；②硫化氢；③氯化铵；④氢氧化钾；⑤乙炔；⑥乙醇
（1）含有非极性键的是       ；
（2）既含有σ键又含有π键的是       ；
（3）含有配位键的是          ；
（4）分子的立体结构呈V形的是       ；
（5）属于非极性分子的是        ；
（6）属于离子化合物的是         。

                 
A                  B                             C
（1）图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。
①写出该有机物的系统命名法的名称    。②该有机物的同分异构体的核磁共振氢谱中应有     个峰
（2）图B的键线式表示维生素A的分子结构。
①该分子的化学式为             。②1 mol维生素A最多可与      mol H₂发生加成反应。
（3）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
①该物质的结构简式为           
②该物质中所含官能团的名称为        和            

配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH₃(氮原子提供电子对)和H^＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是       

（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出沉淀溶解的离子方程式                。
（3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl₃·6NH₃(黄色)、CoCl₃·5NH₃(紫红色)、CoCl₃·4NH₃(绿色)、CoCl₃·4NH₃(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
①CoCl₃·5NH₃           ②CoCl₃·4NH₃（紫色）         

元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

 
（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有        （填元素名称）。
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有       种，属于d区的元素有     种。
（3）铜晶胞是面心立方结构。其空间利用率为         （用含“π”和“”的式子表示，不必算结果）

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题。
（1）画出C元素的原子结构示意图       。
（2）在1mol DC₂中，有    mol D—C键。
（3）在化合物BC₂的晶体中，每个BC₂分子周围与它距离最近的BC₂分子有   个。
（4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e^-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是      （填元素符号），三种10e^-的化合物中沸点最低的   。
（5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为－2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是            。

A．该晶体化学式为EC₂（KO₂），每个晶胞含有个4个E^＋和4个C₂^-
B．晶体中每个E^＋周围有8个C₂^-，每个C₂^-周围有8个E^＋
C．晶体中与每个E^＋距离最近的E^＋有8个
D．晶体中，0价C与－2价C的数目比为3:1
E．C₂^-与N₂互为等电子体